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本篇目录：

1、羟基桥是什么
2、中药化学辅导:生物碱碱性强弱与分子结构的关系
3、关于铝的性质?高3的就会!
4、亲核反应与亲电反应的区别
5、如果反应转移1mol电子,则生成I2的物质的量为___?
6、石墨烯不仅比钢更坚固,还具有无数有趣的化学、电子和机械特性

羟基桥是什么

1、配位化合物中一个羟基同时与两个或更多的中心原子成键便是羟桥。

2、{ Co[Co(NH3)4(OH)2]3} 是以羟基为桥键的多核络离子，具有手性。

3、DNA的一半链，一种化学基团，指一分子磷酸与两个醇（羟基）酯化形成的两个酯键。该酯键成了两个醇之间的桥梁。例如一个核苷的3ˊ羟基与另一个核苷的5ˊ羟基与同一分子磷酸酯化，就形成了一个磷酸二酯键。脱氧核糖与磷酸之间连接的键为磷酸二酯键。

4、电缆数量、电缆直径和电缆间距决定了电缆桥架的型号、规格、臂长、支柱长度、间距、桥架宽度和层数。的安装条件决定桥的固定方法，选择悬挂式、直立式、侧壁式或混合式。连接件和连接件通常成套供应，另外根据桥结构选择合适的盖子进行折弯。

中药化学辅导:生物碱碱性强弱与分子结构的关系

1、碱性强。有些具有稠环的叔胺生物碱结构中也有叔烯胺结构，在立体条件许可下，氮原子的孤电子对与双键的π电子能发生转位时，则生成季铵型的共轭酸，而显强碱性，如[蛇根碱]分子中n4的α、β位有双键，n4形成季铵型，n1为n4的电子接受体，因而碱性强。

2、① 氯化汞反应：可区别莨菪碱和东莨菪碱。莨菪碱能和氯化汞的乙醇溶液反应，生成黄色沉淀，加热后沉淀转为红色；而在同样条件下，东莨菪碱只能生成白色沉淀。这是由于莨菪碱碱性强，加热时使氯化汞转变为砖红色的氧化汞，而东莨菪碱碱性弱，只能与氯化汞生成白色的分子复盐。

3、氮原子的杂化方式。根据查询中药化学的内容得知：生物碱分子碱性强弱随杂化程度的升高而增强，四氢异喹啉中N原子的杂化方式比异喹啉中N原子的杂化方式复杂，因此四氢异喹啉碱性比异喹啉碱性强。

4、大多数生物碱在酸水或稀醇中能与某些试剂反应生成难溶于水的复盐或分子络合物，这些试剂称为生物碱沉淀试剂。常用的生物碱沉淀试剂碘化物复盐、重金属盐、大分子酸类等。常见的生物碱沉淀试剂有碘-碘化钾试剂、碘化铋钾试剂、碘化汞钾试剂等。

5、通过此降解反应，可以了解氮原子在分子中的结合状态，是早年测定生物碱结构的一种非常重要的手段。机理：羟基离子（常来源于ag2o）向氮原子的β-质子进攻，脱水而形成烯键，同时伴随n-c键的断裂。因此霍夫曼降解的必要条件是氮的β位应有质子。

6、·色胺吲哚类，具有色氨组成的结构，如吴茱萸碱。·半萜吲哚类，由色胺构成的吲哚衍生物上接一个异戊二烯单位后形成，如麦角新碱。 ·单萜吲哚类，由色胺构成的吲哚衍生物上接二个异戊二烯单位形成，如士的宁。·二聚吲哚类，是由二分子单萜吲哚类生物碱聚合而成，如长春碱和长春新碱。

关于铝的性质?高3的就会!

1、铝在自然界中主要以铝矾土矿形式存在，它是一种含有杂质的水合氧化铝矿。铝元素在地壳中的含量仅次于氧和硅，名列第三。金属铝是一种银白色有光泽的金属，具有良好的延展性和导电性，能代替铜用来制造电线、高压电缆、发动机等电器设备。

2、物理性质：铝是一种银白色的金属，具有良好的延展性和导电性。它的密度小，只有7g/cm_，是铁的1/3。铝的熔点为660.3℃，沸点为2467℃。化学性质：铝在空气中会迅速形成一层致密的氧化铝膜，这层膜可以防止铝进一步氧化。因此，铝在空气中非常稳定，不易被腐蚀。

3、铝元素物理性质：具有银白色金属光泽的固体，易导电、导热，有很好的延展性。

4、NaAlO2 ＋ 4 HCl（过量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O 2NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 强酸制弱酸含铝化合物铝在地壳中的含量相高，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石.氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－Al2O3和β－Al2O3。

5、铝化合物的性质：氧化性：铝在空气中与氧气反应，形成致密的氧化铝（Al2O3）膜。氧化铝是一种无色而又高熔点的化合物，具有良好的耐高温性能。酸碱性：铝氧化物具有弱碱性，在酸性溶液中可以发生中和反应。然而，在浓碱性溶液中，铝会被溶解，形成相应的铝碱盐。

6、铝的化学性质具体如下：铝是一种轻质、有良好导热性和导电性的金属元素，化学符号为Al。其化学性质相对活泼，具有一系列独特的化学性质。与非金属反应：铝能与非金属元素如氧气、氯气、硫等反应，生成相应的氧化物、氯化物、硫化物等。这些化合物通常具有很高的稳定性，可以在高温下存在。

亲核反应与亲电反应的区别

1、性质不同：亲核反应是有机反应的一类，电负性高的或者电子云密度较大的亲核基团向反应底物中的带正电的或者电子云密度较低的部分进攻而使反应发生。亲电反应是缺电子（对电子有亲和力）的试剂进攻另一化合物电子云密度较高（富电子）区域引起的反应。

2、反应物不同在亲电反应过程中，从与之相互作用的原子或体系得到或共享电子对的反应物，称为亲电试剂。亲核反应中最有代表性的反应是醛或酮的羰基与格氏试剂加成的反应。分类不同亲电反应：（1）亲电加成反应，是不饱和键的加成反应，是π电子与试剂作用的结果。

3、亲电反应和亲核反应都是化学反应中的两种基本类型，它们的区别主要在于反应中所涉及的粒子的电性质。亲电反应是指一个电子在反应中被转移到另一个分子或离子上，从而形成新的化学键。而亲核反应则是指一个离子或原子核被转移到另一个分子或离子上，同样是形成新的化学键。

4、亲核反应和亲电反应区别。亲核反应和亲电反应区别反应的立体。亲核反应和亲电反应区别自由基。亲核反应和亲电反应区别举例。亲核反应通常发生于卤代烃，羟醛缩合类反应当中，羰基碳正电性强的活性强，空间阻碍小的活性强，连有吸电子基可使正电性加强，推电子基减弱，重点是亲核取代。

5、亲电反应和亲核反应的区别以及区分方法：亲电反应：亲电反应指缺电子（对电子有亲和力）的试剂进攻另一化合物电子云密度较高（富电子）区域引起的反应。亲电反应在机理上可分为三类：亲电加成反应，亲电取代反应，亲电重排反应。

6、亲电加成和亲核加成的区别如下：物质不同：具有负电性的物质称为亲核试剂。如RMgX 其中MgX部分有正电性， R（烷基）有负电性，这是一个亲核试剂，向羰基的加成是亲核加成反应。因为羰基的碳呈正电性。

如果反应转移1mol电子,则生成I2的物质的量为___?

1、（3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为___。

2、生成的I2多。H2O2-H2O，化合价由-1变为-2，得到e-*2。IO3-I2，化合价由+5变为0，得到e-*5。MnO4- -Mn2+，化合价由+7变为+2，得到e-*5。HNO3-NO，化合价由+5变为+2，得到e-*3。可以看出IO3-和MnO4-转移的电子数相等，但是IO3-本身也会生成I2，所以IO3-生成的I2最多。

3、(4)如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积为。